|
|
|
Titel:
|
oxidation und reduktion
|
Druckversion |
|
Autor: |
butterfly222 |
|
|
Note:
|
2
|
|
Klasse:
|
10
|
|
Arbeit:
|
Oxydation
und
Reduktion
1. Oxydation
zB Verbrennen
Die Produkte die entstehen werden Oxide genannt.
Holz, Papier etc. bestehen hauptsächlich aus C.
C + O2 CO2 (Kohlendioxid)
Verbrennen ist nichts anderes als eine schnelle Oxidation.
4Fe + 3O2 2Fe2O3 (Eisenoxid)
Wenn Eisen rostet spricht man von einer langsamen Oxidation
ENTZÜNDUNGSTEMPERATUR
Damit eine Verbrennung stattfinden kann muss zuerst Energie bzw. Wärme zugeführt werden, bis die Entzündungstemperatur erreicht wird.
UNVOLLSTÄNDIGE VERBRENNUNG
Beim Verbrennen einer Kerze (Paraffin), verbrennt diese nicht vollständig, es bleibt C übrig, der sich als Ruß niederschlägt.
Die Oxidation ist auch eine Abgabe von Elektronen
ZB 2Mg + 02 2MgO
Was ist Oxidation?
Reaktion mit Sauerstoff
Abgabe von Elektronen
Magnesium gibt an den Sauerstoff
2 Elektronen ab...... Oxidation
Magnesium wird oxidiert.
Sauerstoff nimmt die Elektronen auf und ist daher...... Oxidationsmittel
2. Reduktion
Reduktion ist Abgabe von Sauerstoff oder die Aufnahme von Elektronen.
zB Herstellung von reinem Eisen aus Eisenoxid. (Fe2O3)
2Mg+ O2 → 2MgO
Magnesium (2E) gibt sie ab oxidiert Reduktionsmittel
Sauerstoff (6E) nimmt sie auf reduziert Oxidationsmittel
Bei jeder Reaktion findet eine Elektronenabgabe und Aufnahme gleichzeitig statt. Dadurch wird sie als REDOXreaktion bezeichnet.
|
|
Anlagen:
|
|
|
Quellen:
|
|
|
|
|
|
